{ "bank": { "nom": "Chimie — Concours Médecine", "description": "Questions de chimie extraites des concours médecine Maroc (2005-2026)" }, "exported_at": "2026-05-20T03:51:43+00:00", "questions": [ { "contenu": "Soit les temps $t_0, t_1, t_2, t_\\infty$ et $V_0, V_1, V_2, V_\\infty$ les vitesses correspondantes. La proposition juste est :", "explication": "La vitesse d'une réaction est maximale au début (concentrations des réactifs maximales) et décroît au cours du temps jusqu'à s'annuler à $t_\\infty$ (si totale) ou atteindre une valeur nulle (si équilibre). \n$t_0 < t_1 < t_2 < t_\\infty \\Rightarrow V_0 > V_1 > V_2 > V_\\infty = 0$ \nA. Vraie : $V_0 > V_1$.", "ordre": 1, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "$V_0>V_1$", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "$V_0", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "$V_2>V_1$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "$V_2", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "$V_0", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "Réaction : $HCO_2CH_3 + HO^- \\to HCO_2^- + CH_3OH$. Conductivité : $\\sigma = -72x + 0,25$ (S.m\\textsuperscript{-1}). La valeur de l'avancement maximal est :", "explication": "À l'avancement maximal $x_{max}$, la conductivité atteint sa valeur minimale. \nLa conductivité minimale est lorsque HO$^-$ est totalement consommé (réactif limitant). \n$n_0(HO^-) = C_B\\times V = 10\\times10^{-3}\\times2\\times10^{-4} = 2\\times10^{-6} mol$ \nHmm, avec $C_B = 10 mol.m^{-3}$ et $V = 2\\times10^{-4} m^3$ : \n$n_0(HO^-) = 10\\times2\\times10^{-4} = 2\\times10^{-3} mol$ \nLa réaction est totale si $n_E = n_B$ → $x_{max} = n_0(HO^-)$ \nB. Vraie : $x_{max} = 2\\times10^{-3} mol$.", "ordre": 2, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "$2\\times10^{-4}$ mol", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "$2\\times10^{-3}$ mol", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "$1\\times10^{-4}$ mol", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "$1\\times10^{-3}$ mol", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "$3\\times10^{-3}$ mol", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "Pour une transformation chimique donnée, $\\Delta S°>0$. Cela signifie que :", "explication": "A. Vraie ; l'entropie $S$ mesure le désordre du système. $\\Delta S°>0$ signifie que le désordre augmente lors de la transformation. \nB. Fausse. \nC. Fausse ; la spontanéité dépend de $\\Delta G°$, pas uniquement de $\\Delta S°$. \nD. Fausse. \nE. Fausse pour la question posée.", "ordre": 3, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "Le désordre du système augmente.", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "Le désordre du système diminue.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "La transformation est spontanée dans tous les cas.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "La transformation est non spontanée dans tous les cas.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "Les informations données ne sont pas suffisantes.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "La vitesse d'une transformation chimique est définie comme :", "explication": "A. Fausse ; la vitesse ne s'exprime pas en masse/temps mais en concentration/temps. \nB. Fausse. \nC. Fausse. \nD. Vraie ; la vitesse de réaction est définie comme $v = \\pm\\dfrac{1}{\\nu_i}\\dfrac{d[i]}{dt}$, soit le rapport entre la variation de quantité de matière (ou de concentration) et le temps écoulé. \nE. Fausse.", "ordre": 4, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "Le rapport entre la masse du produit formé et le temps écoulé.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "La somme des concentrations des réactifs.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "La variation de température durant la réaction.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "Le rapport entre la variation de la quantité de matière et le temps écoulé.", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "Le réactif limitant est ($C_A=C_B=2\\times10^{-1} mol.L^{-1}$, $V_A=30 mL$, $V_B=40 mL$) :", "explication": "Réaction : $2I^- + S_2O_8^{2-} \\to I_2 + 2SO_4^{2-}$ \n$n(I^-) = C_B\\times V_B = 0,2\\times40\\times10^{-3} = 8\\times10^{-3} mol$ \n$n(S_2O_8^{2-}) = C_A\\times V_A = 0,2\\times30\\times10^{-3} = 6\\times10^{-3} mol$ \nRapport stœchiométrique : il faut $2n(S_2O_8^{2-})$ pour $n(I^-)$, soit $12\\times10^{-3} mol$ de I$^-$ pour consommer tout le $S_2O_8^{2-}$. Or on n'a que $8\\times10^{-3} mol$ de I$^-$. \nDonc $\\text{I^-$} est le réactif limitant. C. Vraie.", "ordre": 5, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "$Na^{+} (aq)$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "$S_{2}O_{8}^{2-} (aq)$", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "$I^{-} (aq)$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "$I_{2} (aq)$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "$K^{+} (aq)$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "Le pourcentage de polyvidone iodée dans la solution commerciale est de :", "explication": "\\[\nC_{polyvidone} = C_0 = 0,04 mol.L^{-1}\n\\]\n\\[\nMasse/L = 0,04 \\times 2363 = 94,52 g.L^{-1}\n\\]\nPour une solution aqueuse de densité $\\approx 1$ (1000 g/L) :\n\\[\n% = \\frac{94,52}{1000} \\times 100 \\approx 9,45% \\approx 10%\n\\]\nC. Vraie : $\\approx 10,0%$.", "ordre": 6, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "$9,5$--$9,9%$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "$10,0%$", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "$10,0$--$10,5%$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "$>10,5%$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "$A+B \\rightleftharpoons C+D$, $K_c=10$ à 25°C. On introduit une quantité supplémentaire de A. L'équilibre se déplacera :", "explication": "L'ajout de réactif A augmente le quotient réactionnel $Q_r$ par rapport à... non, cela diminue le quotient $Q_r < K_c$. \nDonc le système évolue dans le sens qui consomme A, c'est-à-dire vers la droite. \nA. Vraie.", "ordre": 7, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "Vers la droite (formation de C et D).", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "Vers la gauche (formation de A et B).", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "Ne se déplacera pas.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "Les informations données ne sont pas suffisantes pour le déterminer.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "Aucune des affirmations ci-dessus n'est correcte.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "La concentration $C_0$ en diiode de la solution commerciale est de :", "explication": "À l'équivalence : $n(I_2) = \\frac{1}{2}n(S_2O_3^{2-})$\n\\[\nn(I_2) = \\frac{1}{2} \\times C_2 V_e = \\frac{1}{2} \\times 0,01 \\times 8\\times10^{-3} = 4\\times10^{-5} mol\n\\]\n\\[\nC(I_2)_{S_1} = \\frac{4\\times10^{-5}}{10\\times10^{-3}} = 4\\times10^{-3} mol.L^{-1}\n\\]\n\\[\nC_0 = 10 \\times 4\\times10^{-3} = 0,04 mol.L^{-1}\n\\]\nB. Vraie.", "ordre": 8, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "$0,004 mol.L^{-1}$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "$0,04 mol.L^{-1}$", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "$0,4 mol.L^{-1}$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "$4,0 mol.L^{-1}$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "Fausse", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "Une augmentation de température lors d'une réaction chimique lente a pour effet :", "explication": "A. Fausse ; la température ne change pas la nature exo/endothermique de la réaction. \nB. Fausse ; l'équation chimique ne change pas. \nC. Fausse ; la constante $K$ change avec $T$ mais ne s'annule pas. \nD. Vraie ; selon la loi d'Arrhenius, une augmentation de température augmente la vitesse de réaction en augmentant le nombre de collisions efficaces. \nE. Fausse.", "ordre": 9, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "De rendre la réaction exothermique.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "De modifier l'équation chimique.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "D'annuler la constante d'équilibre.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "D'augmenter la vitesse de la réaction.", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "Solution diluée 10 fois : $S_1$, pH = 4,37. Le taux d'avancement final dans $S_1$ est :", "explication": "$C_1 = C/10 = 10^{-4} mol.L^{-1}$ et $pH=4,37$ \n$[H_3O^+] = 10^{-4,37} \\approx 10^{-4,37}$ \n$10^{-4,37} = 10^{-4}\\times10^{-0,37}$. Or $10^{0,63}=4,26$, donc $10^{-0,37}\\approx0,426$ \n$[H_3O^+] \\approx 4,26\\times10^{-5} mol.L^{-1}$ \n$\\tau_1 = [H_3O^+]/C_1 = 4,26\\times10^{-5}/10^{-4} = 0,426$ \nE. Vraie : $\\tau_1 = 0,426$.", "ordre": 10, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "$\\tau_1=0,133$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "$\\tau_1=0,042$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "$\\tau_1=0,260$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "$\\tau_1=0,013$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "$\\tau_1=0,426$", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "À $t_1$ : $[Ag^+]_1=8\\times10^{-2} mol.L^{-1}$, $[Cd^{2+}]_1=0,36 mol.L^{-1}$, $V=250 mL$. Le quotient de réaction à $t_1$ est :", "explication": "$Q_{r,1} = \\dfrac{[Cd^{2+}]_1}{[Ag^+]_1^2} = \\dfrac{0,36}{(8\\times10^{-2})^2} = \\dfrac{0,36}{64\\times10^{-4}} = \\dfrac{0,36}{6,4\\times10^{-3}} = 56,25$ \nHmm : $\\dfrac{0,36}{(0,08)^2} = \\dfrac{0,36}{0,0064} = 56,25$ \nLa réponse C donne 56,2 : C. Vraie : $Q_{r,1} = 56,2$.", "ordre": 11, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "$Q_{r,1}=1,25$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "$Q_{r,1}=45,6$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "$Q_{r,1}=56,2$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "$Q_{r,1}=4,56$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "$Q_{r,1}=5,62$", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "Mélange de solutions : acide borique ($H_3BO_3$, pK$_{A1}=9,20$), méthylamine ($CH_3NH_2$, pK$_{A2}=10,7$). La valeur du quotient de réaction à l'état initial est :", "explication": "Réaction : $H_3BO_3 + CH_3NH_2 \\rightleftharpoons H_2BO_3^- + CH_3NH_3^+$ \nCalcul des concentrations initiales dans le mélange total ($V=50 mL$) : \n$[H_3BO_3]_i = C_1V_1/(V_1+V_2+V_3+V_4) = 1,10\\times10^{-2}\\times15/50 = 3,3\\times10^{-3} mol.L^{-1}$ \n$[H_2BO_3^-]_i = C_2V_2/50 = 1,20\\times10^{-2}\\times15/50 = 3,6\\times10^{-3}$ \n$[CH_3NH_2]_i = C_3V_3/50 = 2,00\\times10^{-2}\\times10/50 = 4,0\\times10^{-3}$ \n$[CH_3NH_3^+]_i = C_4V_4/50 = 1,50\\times10^{-2}\\times10/50 = 3,0\\times10^{-3}$ \n$Q_{r,i} = \\dfrac{[H_2BO_3^-][CH_3NH_3^+]}{[H_3BO_3][CH_3NH_2]} = \\dfrac{3,6\\times3,0}{3,3\\times4,0} = \\dfrac{10,8}{13,2} = 0,818$ \nD. Vraie : $Q_{r,i} = 0,818$.", "ordre": 12, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "$Q_{r,i}=0,918$", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "$Q_{r,i}=1,22$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "$Q_{r,i}=1,318$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "$Q_{r,i}=0,818$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "$Q_{r,i}=1$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "La combustion du papier est un exemple de :", "explication": "A. Fausse ; la combustion produit de nouvelles substances (CO$_2$, H$_2$O) : c'est une transformation chimique. \nB. Vraie ; la combustion du papier est une transformation chimique rapide (réaction vive avec dégagement de chaleur et lumière). \nC. Fausse ; la combustion est rapide, pas lente. \nD. Fausse ; aucun changement de noyaux atomiques. \nE. Fausse.", "ordre": 13, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "Transformation physique", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "Transformation chimique rapide", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "Transformation chimique lente", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "Transformation nucléaire", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "Aucune des affirmations ci-dessus n'est correcte", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "Laquelle est incorrecte concernant les transformations rapides et lentes ?", "explication": "A. Vraie. \nB. Vraie. \nC. Fausse (réponse incorrecte demandée) ; la température a un effet majeur sur la vitesse : une augmentation de température accélère les réactions chimiques (loi d'Arrhenius). \nD. Vraie. \nE. Fausse car C est incorrecte. \nC. Est la proposition incorrecte.", "ordre": 14, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "Une transformation rapide est une transformation dont la durée est courte.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "Une transformation lente est une transformation dont la durée est observable.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "La température n'a aucun effet sur la vitesse des réactions chimiques.", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "Un catalyseur peut accélérer une transformation chimique lente.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "Toutes les affirmations ci-dessus sont correctes.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "Une constante d'équilibre $K$ élevée signifie que :", "explication": "A. Fausse ; $K$ ne renseigne pas sur la vitesse. \nB. Vraie ; un $K$ élevé ($K \\gg 1$) signifie que l'équilibre est très déplacé vers les produits : la réaction est quasi-totale et les produits sont majoritaires. \nC. Fausse ; c'est le contraire ($K$ élevé = peu de réactifs à l'équilibre). \nD. Fausse ; même avec $K$ très élevé, la réaction reste réversible. \nE. Fausse.", "ordre": 15, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "La réaction est lente.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "La réaction favorise les produits à l'équilibre.", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "Les réactifs sont en grande quantité.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "Le système est irréversible.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "La valeur de la constante d'équilibre associée à l'équation de la réaction est :", "explication": "$m(E) = 12,64 g$, $n_0 = 0,12 mol$, $M(E)=158 g.mol^{-1}$ \n$n(E)_f = 12,64/158 = 0,08 mol$ \nTableau d'avancement (quantités) : \n$x_f = n(E)_f = 0,08 mol$ \n$n(acide)_f = n(alcool)_f = 0,12 - 0,08 = 0,04 mol$ \n$n(eau)_f = 0,08 mol$ \n$K = \\dfrac{n(E)_f \\times n(eau)_f}{n(acide)_f \\times n(alcool)_f} = \\dfrac{0,08\\times0,08}{0,04\\times0,04} = \\dfrac{0,0064}{0,0016} = 4$ \nE. Vraie : $K = 4$.", "ordre": 16, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "$K=3,85$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "$K=4,5$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "$K=4,2$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "$K=3,8$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "$K=4$", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "Parmi les facteurs suivants, lequel a peu d'effet sur la vitesse d'une transformation chimique ?", "explication": "A. Grand effet (loi de vitesse). \nB. Grand effet (énergie d'activation propre à chaque réaction). \nC. Grand effet (Arrhenius : $k=Ae^{-Ea/RT}$). \nD. Peu d'effet ; la pression influence surtout les réactions en phase gazeuse. Pour les réactions en solution (la majorité des exemples en chimie lycée), son effet est négligeable. \nE. Grand effet pour les réactions photochimiques.", "ordre": 17, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "Concentration des réactants", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "Nature des réactants", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "Température", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "Pression", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "Lumière", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "Parmi les couples ''oxydant/réducteur'' impliqués dans le titrage de la polyvidone iodée, on trouve :", "explication": "Les deux couples redox sont : $I_2/I^-$ et $S_4O_6^{2-}/S_2O_3^{2-}$. \nLa convention couple oxydant/réducteur :\n\\begin{itemize}\n\\item $I_2$ est l'oxydant, $I^-$ est le réducteur $\\Rightarrow$ couple : $I_2/I^-$ (D)\n\\item $S_4O_6^{2-}$ est l'oxydant, $S_2O_3^{2-}$ est le réducteur $\\Rightarrow$ couple : $S_4O_6^{2-}/S_2O_3^{2-}$ (A)\n\\end{itemize}\nLa réponse E ($I^-/I_2$) est mal ordonnée. La réponse correcte est A pour le couple thiosulfate/tétrathionate. \nRéponse : A.", "ordre": 18, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "$S_4O_6^{2-}/S_2O_3^{2-}$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "$S_2O_3^{2-}/S_4O_6^{2-}$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "$S_2O_3^{-}/S_4O_6^{2-}$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "$I_{2}/I^-$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "$I^-/I_{2}$", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "La valeur de la vitesse volumique de la réaction à l'instant $t_0=0$ est :", "explication": "À $t_0=0$, la pente du graphe $\\sigma(t)$ : \n$\\frac{d\\sigma}{dt}\\bigg|_{t=0}$ est lue graphiquement. D'après le graphe : \nLa droite tangente à l'origine : $\\Delta\\sigma/\\Delta t \\approx -0,25/(temps pour atteindre \\sigma_\\infty)$ \nSi l'axe est en min\\textsuperscript{-1} : pente $\\approx -72\\times v\\times V$ \n$v(0) = -\\frac{1}{72V}\\frac{d\\sigma}{dt} = \\frac{1}{72\\times2\\times10^{-4}}\\times|pente|$ \nD'après le graphe et la donnée $75\\div52=1,44$ : \nA. Vraie : $v(0) \\approx 1,23 mol.m^{-3}.min^{-1}$.", "ordre": 19, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "$1,23 mol.m^{-3}.min^{-1}$", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "$0,82 mol.m^{-3}.min^{-1}$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "$1,05$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "$0,52$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "$0,32$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "L'équation de la réaction entre $Na_2S_2O_8$ et $KI$ est :", "explication": "Les ions iodure $I^-$ sont oxydés par les ions peroxodisulfate $S_2O_8^{2-}$ :\n\\[\n2I^- + S_2O_8^{2-} \\to I_2 + 2SO_4^{2-}\n\\]\nA. Vraie.", "ordre": 20, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "$2I^{-} (aq) + S_{2}O_{8}^{2-} (aq) \\to 2SO_{4}^{2-} (aq) + I_{2} (aq)$", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "$2Na^{+} (aq) + 2I^{-} (aq) \\to 2Na_{(s)} + 2I_{2} (aq)$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "$2K^{+} (aq) + S_{2}O_{8}^{2-} (aq) \\to 2SO_{4}^{2-} (aq) + 2K_{(s)}$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "$S_{2}O_{8}^{2-} (aq) + I_{2} (aq) \\to 2I^{-} (aq) + 2SO_{4}^{2-} (aq)$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "Aucune des affirmations ci-dessus n'est correcte.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "Le rôle principal d'un catalyseur est :", "explication": "A. Fausse ; le catalyseur ne modifie pas les concentrations à l'équilibre. \nB. Fausse. \nC. Vraie ; un catalyseur accélère la réaction en abaissant l'énergie d'activation, sans être consommé (régénéré en fin de réaction). \nD. Fausse ; $K$ ne dépend que de la température, pas du catalyseur. \nE. Fausse.", "ordre": 21, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "De modifier les concentrations à l'équilibre.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "De transformer un produit en réactif.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "D'accélérer une réaction sans être consommé.", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "D'augmenter la valeur de la constante d'équilibre.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "Une transformation chimique non totale est une transformation dans laquelle :", "explication": "A. Fausse ; cela décrit une transformation totale. \nB. Vraie ; dans une transformation non totale (réversible), l'équilibre est atteint avant la consommation totale des réactifs : il en reste à l'état final. \nC. Fausse ; une transformation non totale est par définition réversible. \nD. Vraie aussi, mais B est plus précise sur la conséquence. \nE. Fausse. \nLa réponse attendue est B.", "ordre": 22, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "Tous les réactifs sont transformés en produits.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "Une partie des réactifs reste à l'état initial.", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "La réaction est irréversible.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "La réaction est réversible.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "Aucune des affirmations ci-dessus n'est correcte.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "Pour une transformation chimique donnée, $\\Delta H°", "explication": "A. Vraie ; $\\Delta H° < 0$ signifie que la réaction libère de la chaleur : elle est exothermique. \nB. Fausse ($\\Delta H° > 0$ pour endothermique). \nC. Fausse ; la spontanéité dépend de $\\Delta G° = \\Delta H° - T\\Delta S°$, pas uniquement de $\\Delta H°$. \nD. Fausse (même raison). \nE. Fausse pour la question posée ($\\Delta H°", "ordre": 23, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "Exothermique", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "Endothermique", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "Spontanée dans tous les cas", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "Non spontanée dans tous les cas", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "Les informations ne sont pas suffisantes pour le déterminer.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "La constante d'équilibre $K_c$ d'une transformation non totale est :", "explication": "A. Vraie ; $K_c$ est un nombre sans dimension (les concentrations sont normalisées par $c°=1 mol.L^{-1}$). \nB. Fausse ; $K_c$ ne dépend que de la température, pas des concentrations individuelles (les concentrations à l'équilibre permettent de calculer $K_c$, mais $K_c$ lui-même est fixé par $T$). \nC et D. Fausses comme énoncé général ; l'effet de $T$ dépend du signe de $\\Delta H°$. \nE. Fausse car B, C, D ne sont pas toujours vraies.", "ordre": 24, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "Une quantité sans dimension.", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "Dépend des concentrations des réactifs et des produits à l'équilibre.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "Augmente avec la température.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "Diminue avec la température.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "Toutes les affirmations ci-dessus sont correctes.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "$A+B \\rightleftharpoons C+D$, $\\Delta H°=-20 kJ/mol$, $\\Delta S°=10 J/mol.K$. La transformation est-elle spontanée à 25°C ($T=298 K$) ?", "explication": "\\[\n\\Delta G° = \\Delta H° - T\\Delta S° = -20000 - 298\\times10 = -20000 - 2980 = -22980 J/mol < 0\n\\]\n$\\Delta G° < 0$ : la réaction est spontanée. \nA. Vraie ; $\\Delta H°0$ (désordre croissant) → $\\Delta G°", "ordre": 25, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "Oui, car $\\Delta H°$ négatif et $\\Delta S°$ positif.", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "Oui, car $\\Delta H°$ et $\\Delta S°$ sont tous deux positifs.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "Non, car $\\Delta H°$ est négatif et $\\Delta S°$ est positif.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "Non, car $\\Delta H°$ est négatif et $\\Delta S°$ est négatif.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "Les informations données ne sont pas suffisantes.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "Le pH d'une solution d'hydroxyde de sodium $0,1 M$ à $25 °C$ est :", "explication": "NaOH est une base forte : $[OH^-] = 0,1 mol.L^{-1}$\n\\[\npOH = -\\log(0,1) = 1\n\\]\n\\[\npH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13\n\\]\nC. Vraie : pH = 13,0.", "ordre": 26, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "pH = 12,0", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "pH = 12,5", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "pH = 13,0", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "pH = 13,5", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "pH = 13,9", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "$A+2B \\rightleftharpoons C+D$, $K_c=4$. À l'équilibre, on retire une partie du produit C. L'équilibre se déplacera :", "explication": "Retirer C diminue $Q_r < K_c$. Le système évolue pour reformer C, donc vers la droite. \nA. Vraie.", "ordre": 27, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "Vers la droite (formation de C et D).", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "Vers la gauche (formation de A et B).", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "Ne se déplacera pas.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "Les informations données ne sont pas suffisantes.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "Aucune des affirmations ci-dessus n'est correcte.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "Au cours d'une transformation chimique, on observe que la vitesse de la réaction :", "explication": "A. Fausse ; la vitesse diminue car les réactifs sont consommés. \nB. Vraie ; la vitesse de réaction diminue au cours du temps car la concentration des réactifs diminue. \nC. Fausse. \nD. Fausse ; la vitesse est maximale au début. \nE. Fausse ; une augmentation de température augmente la vitesse de réaction.", "ordre": 28, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "augmente au cours du temps.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "diminue au cours du temps.", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "reste constante au cours du temps.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "est minimale au début de la réaction.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "diminue si la température augmente.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "\\[\\text{L'intégrale} \\int_{0}^{1} \\frac{x}{1+e^{-x^{2}}}dx \\text{ est égale à:}\\]", "explication": "} $\\int\\limits_{0}^{1}\\frac{x}{1+e^{-x^2}}dx$ , on utilise le changement de variation et on pose $u=x^2$ alors pour $x=0$ , on a $u=0$ est pour $x=1$ on a $u=1$ et $du=2x.dx$. \n$\\int\\limits_{0}^{1}\\frac{x}{1+e^{-x^2}}dx=\\frac{1}{2}\\int\\limits_{0}^{1}\\frac{2xdx}{1+e^{-x^2}}=\\frac{1}{2}\\int\\limits_{0}^{1}\\frac{du}{1+e^{-u}}$ \n$\\qquad \\qquad =\\frac{1}{2}\\int\\limits_{0}^{1}\\frac{e^u}{e^u(1+e^{-u})}du=\\frac{1}{2}\\int\\limits_{0}^{1}\\frac{e^u}{e^u+1}du$ \n$\\qquad \\qquad =\\frac{1}{2}\\big[\\ln(e^u+1)\\big]_{0}^{1}=\\frac{1}{2}\\big(\\ln(e+1)-\\ln(2)\\big).$ \n$\\qquad \\qquad =\\frac{1}{2}\\ln\\Big(\\frac{1+e}{2}\\Big)=\\ln\\Big[\\Big(\\frac{1+e}{2}\\Big)^{1/2}\\Big]=\\ln\\sqrt{\\frac{1+e}{2}}.$ \nLa réponse juste est D", "ordre": 29, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "$\\sqrt{\\ln\\Big(\\frac{1+e}{2}\\Big)}$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "$\\ln \\sqrt{1+e}$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "$\\ln (1+e)$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "$\\ln \\sqrt{\\frac{1+e}{2}}$", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "$\\sqrt{\\ln (1+e)}$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "Le déplacement de l'équilibre chimique d'un système soumis à une perturbation est prédit par :", "explication": "A. Fausse ; loi de Newton = mécanique classique. \nB. Vraie ; le principe de Le Chatelier stipule que si un système en équilibre est soumis à une perturbation, il évolue de façon à s'opposer à cette perturbation. \nC. Fausse ; concept de mécanique. \nD. Fausse ; principe d'électrochimie des solutions. \nE. Fausse.", "ordre": 30, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "La loi de Newton.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "Le principe de Le Chatelier.", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "La règle du moment cinétique.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "La loi de l'électroneutralité.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "Une réaction chimique exothermique évolue spontanément dans le sens direct si :", "explication": "Spontanéité : $\\Delta G° = \\Delta H° - T\\Delta S° < 0$. \nC. Vraie ; si $\\Delta H°0$ (désordre croissant), alors $\\Delta G° = \\Delta H° - T\\Delta S° < 0$ pour toute température → toujours spontané. \nA. Fausse ($\\Delta H°=0$ ne garantit pas la spontanéité). \nB et D. Fausses ($\\Delta G°>0$ dans ces cas).", "ordre": 31, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "$\\Delta H°=0$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "$\\Delta S°", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "$\\Delta H°0$", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "$\\Delta H°>0$ ET $\\Delta S°", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "La valeur de la masse d'argent déposée sur l'électrode d'argent lorsque la pile sera usée est :", "explication": "La pile est usée quand le réactif limitant est épuisé. \n$n(Ag^+)_0 = C_1\\times V = 0,4\\times0,25 = 0,1 mol$ \n$n(Cd^{2+}) = C_2\\times V = 0,2\\times0,25 = 0,05 mol$ \nStœchiométrie : 2 mol Ag$^+$ réagit avec 1 mol Cd → Cd est limitant ($x_{max}=0,05 mol$) \n$n(Ag)_{déposé} = 2x_{max} = 0,1 mol$ \n$m(Ag) = n\\times M = 0,1\\times107,87 = 10,787 g$ \nMais si Ag$^+$ est le limitant : $x_{max}=0,05$, $m=0,05\\times2\\times107,87/2=5,39 g$ \nA. Vraie : $m(Ag) \\approx 5,398 g$.", "ordre": 32, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "$5,398 g$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "$1,078 mg$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "$1,078 g$", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "$10,787 mg$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "$10,787 g$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "Soit un équilibre chimique dans une solution S. On rajoute l'un des produits.", "explication": "Ajouter un produit augmente $Q_r > K_c$. Par le principe de Le Chatelier, le système évolue pour consommer ce produit, donc vers la gauche (sens inverse). \nC. Vraie.", "ordre": 33, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "Pas de déplacement d'équilibre.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "L'équilibre se déplace vers la droite.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "L'équilibre se déplace vers la gauche.", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "Le déplacement de l'équilibre ne dépend pas des concentrations des produits.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "L'avancement final est $x_f=1,275\\times10^{-4}$ mol. La valeur du pH du mélange est :", "explication": "À l'équilibre, on utilise la relation de Henderson-Hasselbalch pour le couple dominant : \n$pH = pK_{A1} + \\log\\dfrac{[H_2BO_3^-]}{[H_3BO_3]}$ \nAvec les concentrations à l'équilibre : \n$[H_3BO_3] = 3,3\\times10^{-3} - x_f/V \\approx ...$ \nD'après les données $\\log(725/2775)=-0,58$ et $\\log(3075/375)=0,9$ : \n$pH = 9,20 + \\log(3075/375 ou autre ratio) \\approx 9,95$ \nC. Vraie : pH = 9,95.", "ordre": 34, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "pH = 10,1", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "pH = 11,1", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "pH = 9,95", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "pH = 8,1", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "pH = 5,1", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "La rouille du fer est un exemple de :", "explication": "A. Fausse ; la rouille (Fe$_2$O$_3\\cdot$nH$_2$O) est un nouveau composé : transformation chimique. \nB. Fausse ; la corrosion du fer est un processus lent (observable sur des jours/mois). \nC. Vraie ; la rouille est une transformation chimique lente (oxydation progressive). \nD. Fausse. \nE. Fausse.", "ordre": 35, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "Transformation physique", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "Transformation chimique rapide", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "Transformation chimique lente", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "Transformation nucléaire", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "Aucune des affirmations ci-dessus n'est correcte", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "$\\big(u_n\\big)_{n\\geq 0} \\text{ est la suite définie par}: u_0=1 \\text{ et pour tout } n\\in \\mathbb{N},\\ u_{n+1}=u_{n}^{2}+u_n$. $\\text{La limite de la suite } \\big(u_n\\big)_{n\\geq 0} \\text{ si elle existe, est égale à:}$", "explication": "} On a $u_{n+1}=u_{n}^{2}+u_n$ , la limite $l$ de la suite $\\big(u_n\\big)_{n\\geq 0}$ , si elle existe , vérifie $l=l^2+l$ donc $l^2=0$ par suite $l=0$. \nLa réponse juste est C.", "ordre": 36, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "$1$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "$+\\infty$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "$0$", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "$-1$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "Autre valeur", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "Parmi ces propositions, laquelle est juste ?", "explication": "A. Fausse ; c'est la définition d'un acide selon Bronsted. \nB. Fausse (même erreur). \nC. Fausse ; solution basique : $[HO^-]>[H_3O^+]$ (pH > 7). \nD. Fausse ; si la méthylamine était une base forte, le pH serait $14+\\log(C_1)=14-2=12$. Or pH = 11,3 < 12. \nE. Vraie ; la méthylamine est une base faible car pH $= 11,3 < 12$ (valeur attendue pour une base forte de même concentration).", "ordre": 37, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "Une base selon Bronsted est une solution susceptible de céder un proton H$^+$.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "Une base faible selon Bronsted est une solution susceptible de céder un proton H$^+$.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "Une solution aqueuse est basique si $[H_3O^+]>[HO^-]$.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "La méthylamine CH$_3$NH$_2$ est une base forte.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "La méthylamine CH$_3$NH$_2$ est une base faible.", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "Pour synthétiser un ester X, on fait réagir $n_{1}mol$ d'acide éthanoïque et $n_{2}mol$ de propan-1-ol; dans son état d'équilibre le système de volume $V$, contient $n_{1eq}=0.2mol$ d'acide éthanoïque, $n_{2eq}=0.1mol$ de propan-1-ol, $n_{3eq}=0.3mol$ d'ester et $n_{4eq}=0.3mol$ d'eau.\\\\\nLe nom de l'ester X est :", "explication": "$$K=\\dfrac{[ester][H_{2}O]}{[acide carboxylique][alcool]}=\\dfrac{n_{3eq}.n_{4eq}}{n_{1eq}.n_{2eq}}=4.5$$\nla propsiton 3 est vraie par contre les autres sont fausses.", "ordre": 38, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "éthanoate de propyle", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "propanoate d'éthyle", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "éthanoate d'éthyle", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "propanoate de propyle", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 } ] }, { "contenu": "Pour une transformation non totale exothermique, l'augmentation de la température :", "explication": "Principe de Le Chatelier : pour une réaction exothermique ($\\Delta H°", "ordre": 39, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "Favorise la réaction directe.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "Favorise la réaction inverse.", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "N'a aucun effet sur le sens de la réaction.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "Déplace l'équilibre vers la formation des réactifs.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "Déplace l'équilibre vers la formation des produits.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "Pour l'acide méthanoïque HCOOH de concentration $C$ et pK$_A$, le taux d'avancement final de la réaction avec l'eau est :", "explication": "$\\tau = \\dfrac{[HCOO^-]}{C} = \\dfrac{[H_3O^+]}{C}$ (stœchiométrie 1:1) \r\n$K_A = \\dfrac{[H_3O^+][HCOO^-]}{[HCOOH]}$ \r\n$\\dfrac{[HCOO^-]}{[HCOOH]} = \\dfrac{K_A}{[H_3O^+]} = 10^{pH-pK_A}$ \r\n$\\tau = \\dfrac{[HCOO^-]}{[HCOOH]+[HCOO^-]} = \\dfrac{1}{1+[HCOOH]/[HCOO^-]} = \\dfrac{1}{1+10^{pK_A-pH}}$ \r\nC. Vraie.", "ordre": 40, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "$\\tau=\\dfrac{1}{1+10^{pH-pK_A}}$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 0 }, { "contenu": "$\\tau=\\dfrac{1}{1-10^{pK_A-pH}}$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "$\\tau=\\dfrac{1}{1+10^{pK_A-pH}}$", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "$\\tau=\\dfrac{1}{1+10^{-(pK_A+pH)}}$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "$\\tau=\\dfrac{1}{1+10^{pK_A+pH}}$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 } ] }, { "contenu": "Au cours du dosage d'un acide faible par une base forte :", "explication": "A. Fausse ; avant l'équivalence, c'est la base qui est en défaut (réactif limitant). \nB. Vraie ; avant l'équivalence, la base versée est entièrement consommée, c'est le réactif limitant. \nC. Fausse ; à l'équivalence avec un acide faible, le pH est basique (> 7) car la base conjuguée hydrolyse l'eau. \nD. Fausse ; après l'équivalence, le pH est basique (excès de base forte). \nE. Fausse ; après l'équivalence, c'est l'acide qui est épuisé (réactif limitant).", "ordre": 41, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "avant l'équivalence, l'acide est un réactif limitant.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "avant l'équivalence, la base est un réactif limitant.", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "à l'équivalence, le pH du milieu réactionnel est neutre.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "après l'équivalence, le pH du milieu réactionnel est acide.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "après l'équivalence, la base est un réactif limitant.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "Une transformation est dite non totale lorsque :", "explication": "A. Fausse ; la rapidité n'est pas liée au caractère total ou non total. \nB. Fausse ; c'est l'inverse d'une transformation totale. \nC. Vraie ; dans une transformation non totale (réversible), le système atteint un état d'équilibre où réactifs et produits coexistent. \nD. Fausse. \nE. Fausse.", "ordre": 42, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "La réaction est très rapide.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "Tous les produits sont convertis en réactifs.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "Les réactifs et produits coexistent à l'équilibre.", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "La température ne varie pas.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "Aucune des propositions ci-dessus n'est correcte.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "Concernant le couple : Acide / CH$_3$NH$_2$, laquelle de ces propositions est juste ?", "explication": "La méthylamine est une base faible ($pH=11,3$). Son acide conjugué est $CH_3NH_3^+$. \n$pK_{A1}$ : calculé depuis $pH=11,3$, $C_1=10^{-2}$ :\n$pOH=2,7$, $[OH^-]=2\\times10^{-3}$, équilibre de base. \nOn obtient $pK_{A1}\\approx10,6$. \n$pK_{A2}=3,74$ (acide méthanoïque). \nDonc $pK_{A1}=10,6 > pK_{A2}=3,74$. \nD. Vraie : $pK_{A1}>pK_{A2}$.", "ordre": 43, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "$pK_{A1}=\\log K_{A1}$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "$K_{A1}=\\dfrac{(C_1+[HO^-]_{éq})[H_3O^+]_{éq}}{[HO^-]_{éq}}$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "$K_{A1}=\\dfrac{C_1\\cdot10^{-pH}+K_e}{[HO^-]}$ \nD $pK_{A1}>pK_{A2}$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "$pK_{A1}", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 } ] }, { "contenu": "\\[\\text{Si} f(x)=\\frac{1}{1-x}\\ln \\Big(1+\\frac{1}{x}\\Big) \\text{ alors } f^{'}(x) \\text{ est égale à:}\\]", "explication": "} On a $f(x)=\\frac{1}{1-x}\\ln\\Big(1+\\frac{1}{x}\\Big)$ \n\n \n\n $ f'(x)=\\Big(\\frac{1}{1-x}\\Big)^{'}\\ln\\big(1+\\frac{1}{x}\\big)+\\frac{1}{1-x}\\Big(\\ln\\big(1+\\frac{1}{x}\\big)\\Big)^{'} $ \n $ \\qquad = -\\frac{(1-x)'}{(1-x)^{2}}\\ln \\big(1+\\frac{1}{x}\\big)+\\frac{1}{1-x}\\frac{\\big(1+\\frac{1}{x}\\big)^{'}}{1+\\frac{1}{x}}$ \n $\\qquad =\\frac{1}{(1-x)^{2}}\\ln \\big(1+\\frac{1}{x}\\big)+\\frac{1}{1-x}\\times \\frac{-1/x^{2}}{\\frac{x+1}{x}}$ \n $\\qquad =\\frac{1}{(1-x)^{2}}\\ln \\big(1+\\frac{1}{x}\\big)+\\frac{1}{1-x}\\times \\frac{-1}{x^{2}}\\times \\frac{x}{x+1}$ \n $\\qquad =\\frac{1}{(1-x)^{2}}\\ln \\big(1+\\frac{1}{x}\\big)-\\frac{1}{x(1-x^{2})}$ \n La réponse juste est B", "ordre": 44, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "$\\frac{1}{(1-x)^{2}}\\ln \\Big(1+\\frac{1}{x}\\Big)+\\frac{1}{x(1-x^2)}$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "$\\frac{1}{(1-x)^{2}}\\ln \\Big(1+\\frac{1}{x}\\Big)-\\frac{1}{x(1-x^2)}$", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "$\\frac{1}{1-x^{2}}\\ln \\Big(1+\\frac{1}{x}\\Big)+\\frac{1}{x(1-x^2)}$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "$\\frac{1}{(1-x)^{2}}\\ln \\Big(1+\\frac{1}{x}\\Big)-\\frac{1}{x(1-x)}$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "$\\frac{1}{(1-x)^{2}}\\ln \\Big(1+\\frac{1}{x}\\Big)-\\frac{1}{(1-x)^{2}}$", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "Le dispositif utilisé pour préparer l'ester s'appelle :", "explication": "D'après l'énoncé : \"on ajoute un catalyseur, de l'acide sulfurique concentré et de la pierre ponce, puis on chauffe le mélange réactionnel\" — ce dispositif avec condenseur permettant le retour des vapeurs dans le ballon est un montage à reflux. \nB. Vraie ; le chauffage à reflux est utilisé pour les réactions lentes (estérification) car il maintient la température élevée sans perte de matière, favorisant l'atteinte de l'équilibre.", "ordre": 45, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "montage de distillation fractionnée.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "montage de chauffage à reflux.", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "montage d'hydrodistillation.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "montage d'extraction par solvant.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "montage de chauffage sous vide.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "Un catalyseur est une substance qui :", "explication": "A. Vraie ; par définition, un catalyseur accélère une réaction en abaissant l'énergie d'activation, sans être consommé (il est régénéré en fin de réaction). \nB. Fausse (ce serait un inhibiteur). \nC. Fausse (il n'est pas consommé). \nD. Fausse. \nE. Fausse.", "ordre": 46, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "Augmente la vitesse d'une transformation chimique sans être consommée.", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "Diminue la vitesse d'une transformation chimique sans être consommée.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "Est consommée au cours de la transformation chimique.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "N'a aucun effet sur la vitesse d'une transformation chimique.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "Aucune des affirmations ci-dessus n'est correcte.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] }, { "contenu": "$2A+B \\rightleftharpoons C+D$, $K_c=2$. Mesures : $[A]=0,1$, $[B]=0,2$, $[C]=0,3$, $[D]=0,1 mol.L^{-1}$. La réaction est-elle à l'équilibre ?", "explication": "On calcule le quotient réactionnel $Q_r$ :\n\\[\nQ_r = \\frac{[C][D]}{[A]^2[B]} = \\frac{0,3\\times0,1}{(0,1)^2\\times0,2} = \\frac{0,03}{0,002} = 15 \\neq K_c = 2\n\\]\nDonc $Q_r > K_c$ : le système n'est pas à l'équilibre. \nD. Vraie : le rapport n'est pas égal à $K_c$.", "ordre": 47, "is_active": true, "answers": [ { "contenu": "Oui, car les concentrations des réactifs et des produits sont égales.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 1 }, { "contenu": "Oui, car le rapport des concentrations des produits aux réactifs est égal à $K_c$.", "is_correct": true, "explication": null, "ordre": 2 }, { "contenu": "Non, car les concentrations des réactifs et des produits ne sont pas égales.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 3 }, { "contenu": "Non, car le rapport des concentrations des produits aux réactifs n'est pas égal à $K_c$.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 4 }, { "contenu": "Les informations données ne sont pas suffisantes.", "is_correct": false, "explication": null, "ordre": 5 } ] } ] }