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Modifier question — Chimie — Concours Médecine
Concours commun Médecine, Pharmacie et Médecine Dentaire
— Chimie
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Énoncé de la question
À $t_1$ : $[Ag^+]_1=8\times10^{-2} mol.L^{-1}$, $[Cd^{2+}]_1=0,36 mol.L^{-1}$, $V=250 mL$. Le quotient de réaction à $t_1$ est :
Supporte LaTeX : $x^2$ pour inline, $$\sum_{i=1}^{n}$$ pour bloc
Explication générale
$Q_{r,1} = \dfrac{[Cd^{2+}]_1}{[Ag^+]_1^2} = \dfrac{0,36}{(8\times10^{-2})^2} = \dfrac{0,36}{64\times10^{-4}} = \dfrac{0,36}{6,4\times10^{-3}} = 56,25$ Hmm : $\dfrac{0,36}{(0,08)^2} = \dfrac{0,36}{0,0064} = 56,25$ La réponse C donne 56,2 : C. Vraie : $Q_{r,1} = 56,2$.
Ordre
Actif
Réponses
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Bonne réponse
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$Q_{r,1}=1,25$
Bonne réponse
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$Q_{r,1}=45,6$
Bonne réponse
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$Q_{r,1}=56,2$
Bonne réponse
Retirer
$Q_{r,1}=4,56$
Bonne réponse
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$Q_{r,1}=5,62$
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