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Modifier question — Chimie — Concours Médecine
Concours commun Médecine, Pharmacie et Médecine Dentaire
— Chimie
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Énoncé de la question
$A+B \rightleftharpoons C+D$, $\Delta H°=-20 kJ/mol$, $\Delta S°=10 J/mol.K$. La transformation est-elle spontanée à 25°C ($T=298 K$) ?
Supporte LaTeX : $x^2$ pour inline, $$\sum_{i=1}^{n}$$ pour bloc
Explication générale
\[ \Delta G° = \Delta H° - T\Delta S° = -20000 - 298\times10 = -20000 - 2980 = -22980 J/mol < 0 \] $\Delta G° < 0$ : la réaction est spontanée. A. Vraie ; $\Delta H°0$ (désordre croissant) → $\Delta G°
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Oui, car $\Delta H°$ négatif et $\Delta S°$ positif.
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Oui, car $\Delta H°$ et $\Delta S°$ sont tous deux positifs.
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Non, car $\Delta H°$ est négatif et $\Delta S°$ est positif.
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Non, car $\Delta H°$ est négatif et $\Delta S°$ est négatif.
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