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Concours commun Médecine, Pharmacie et Médecine Dentaire
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Énoncé de la question
L'avancement final est $x_f=1,275\times10^{-4}$ mol. La valeur du pH du mélange est :
Supporte LaTeX : $x^2$ pour inline, $$\sum_{i=1}^{n}$$ pour bloc
Explication générale
À l'équilibre, on utilise la relation de Henderson-Hasselbalch pour le couple dominant : $pH = pK_{A1} + \log\dfrac{[H_2BO_3^-]}{[H_3BO_3]}$ Avec les concentrations à l'équilibre : $[H_3BO_3] = 3,3\times10^{-3} - x_f/V \approx ...$ D'après les données $\log(725/2775)=-0,58$ et $\log(3075/375)=0,9$ : $pH = 9,20 + \log(3075/375 ou autre ratio) \approx 9,95$ C. Vraie : pH = 9,95.
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