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Modifier question — Chimie — Concours Médecine
Concours commun Médecine, Pharmacie et Médecine Dentaire
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Parmi ces propositions, laquelle est juste ?
Supporte LaTeX : $x^2$ pour inline, $$\sum_{i=1}^{n}$$ pour bloc
Explication générale
A. Fausse ; c'est la définition d'un acide selon Bronsted. B. Fausse (même erreur). C. Fausse ; solution basique : $[HO^-]>[H_3O^+]$ (pH > 7). D. Fausse ; si la méthylamine était une base forte, le pH serait $14+\log(C_1)=14-2=12$. Or pH = 11,3 < 12. E. Vraie ; la méthylamine est une base faible car pH $= 11,3 < 12$ (valeur attendue pour une base forte de même concentration).
Ordre
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Réponses
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Une base selon Bronsted est une solution susceptible de céder un proton H$^+$.
Bonne réponse
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Une base faible selon Bronsted est une solution susceptible de céder un proton H$^+$.
Bonne réponse
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Une solution aqueuse est basique si $[H_3O^+]>[HO^-]$.
Bonne réponse
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La méthylamine CH$_3$NH$_2$ est une base forte.
Bonne réponse
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La méthylamine CH$_3$NH$_2$ est une base faible.
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