Cartablanca
Administration
Dashboard
Concours
Établissements
Filières
Matières
Banques de questions
Quiz
Banques de tricks
Utilisateurs
Modifier question — Chimie — Concours Médecine
Concours commun Médecine, Pharmacie et Médecine Dentaire
— Chimie
Retour aux questions
Énoncé de la question
Pour l'acide méthanoïque HCOOH de concentration $C$ et pK$_A$, le taux d'avancement final de la réaction avec l'eau est :
Supporte LaTeX : $x^2$ pour inline, $$\sum_{i=1}^{n}$$ pour bloc
Explication générale
$\tau = \dfrac{[HCOO^-]}{C} = \dfrac{[H_3O^+]}{C}$ (stœchiométrie 1:1) $K_A = \dfrac{[H_3O^+][HCOO^-]}{[HCOOH]}$ $\dfrac{[HCOO^-]}{[HCOOH]} = \dfrac{K_A}{[H_3O^+]} = 10^{pH-pK_A}$ $\tau = \dfrac{[HCOO^-]}{[HCOOH]+[HCOO^-]} = \dfrac{1}{1+[HCOOH]/[HCOO^-]} = \dfrac{1}{1+10^{pK_A-pH}}$ C. Vraie.
Ordre
Actif
Réponses
+ Ajouter une réponse
Bonne réponse
Retirer
$\tau=\dfrac{1}{1+10^{pH-pK_A}}$
Bonne réponse
Retirer
$\tau=\dfrac{1}{1-10^{pK_A-pH}}$
Bonne réponse
Retirer
$\tau=\dfrac{1}{1+10^{pK_A-pH}}$
Bonne réponse
Retirer
$\tau=\dfrac{1}{1+10^{-(pK_A+pH)}}$
Bonne réponse
Retirer
$\tau=\dfrac{1}{1+10^{pK_A+pH}}$
Enregistrer
Annuler