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Concours commun Médecine, Pharmacie et Médecine Dentaire
— Chimie
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Titre
Description
Le calcul du pH d'un acide faible est l'un des calculs les plus testés en chimie au concours. La formule approchée est valable quand le taux d'avancement est inférieur à 20%.
Type
TRÈS FRÉQUENT
FORMULE RAPIDE
ASTUCE
PIÈGE CLASSIQUE
SHORTCUT MAGIQUE
RECETTE MAGIQUE
Thème
Fréquence (1-5)
★☆☆☆☆
★★☆☆☆
★★★☆☆
★★★★☆
★★★★★
Ordre
Formule / Raccourci
$$\text{pH} = \dfrac{\text{p}K_a - \log C}{2} = \dfrac{\text{p}K_a + \text{p}C}{2}$$ ou directement: $$[\text{H}^+] = \sqrt{K_a \cdot C}$$ Condition d'approximation valide: $\dfrac{C}{K_a} > 100$ (sinon équation du $2^\text{nd}$ degré) ACIDE FORT: $$\text{pH} = -\log C$$ (dissociation totale)
Exemple concret
Acide acétique C = 0.1 mol/L, pKa = 4.75. pH = (4.75 + 1) / 2 = 2.875 ≈ 2.88 Vérif: C/Ka = 0.1/10⁻⁴·⁷⁵ = 562 >> 100 ✓
Piège à éviter
Utiliser pH = -log(C) (formule acide fort) pour un acide faible. FAUX: pH acide faible > pH acide fort de même concentration. Toujours distinguer acide fort (dissociation totale) et faible (partielle).
Mémo / Recette
Formule express: pH = (pKa + pC)/2, avec pC = -log(C). Mémo: 'pH faible = moyenne de pKa et pC'. Rapide à calculer sous pression.
Sources
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