Tricks Médecine — Chimie — Tricks
Concours commun Médecine, Pharmacie et Médecine Dentaire — Chimie
RECETTE MAGIQUE
chimie_cinetique_equilibre
★★★★★
Actif
Principe de Le Chatelier: prédire le déplacement de l'équilibre
Le principe de Le Chatelier est la règle de chimie la plus testée dans les concours. Il permet de prédire la direction de déplacement de l'équilibre face à une perturbation externe.
PRINCIPE: tout système à l'équilibre réagit pour s'opposer à la perturbation
Ajouter réactif → $Q_r\downarrow$ → sens DIRECT
Ajouter produit → $Q_r\uparrow$ → sens INVERSE
Retirer réactif → sens INVERSE
Retirer produit → sens DIRECT
$T\uparrow$ → favorise le sens ENDOTHERMIQUE
$T\downarrow$ → favorise le sens EXOTHERMIQUE
$P\uparrow$ (gaz) → favorise le sens qui ↓ nb moles gazeuses
$V\uparrow$ (gaz) → favorise le sens qui ↑ nb moles gazeuses
Exemple
Q 2025-2026: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (ΔH < 0, exothermique). 'T↑ favorise la formation de NH₃' → FAUSSE. T↑ favorise le sens ENDOTHERMIQUE = sens inverse (décompose NH₃).
Q 2025-2026: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (ΔH < 0, exothermique). 'T↑ favorise la formation de NH₃' → FAUSSE. T↑ favorise le sens ENDOTHERMIQUE = sens inverse (décompose NH₃).
Piège
Pour T↑: favorise le sens ENDOTHERMIQUE (pas exothermique). Mémo: quand il fait chaud, le système 'absorbe' la chaleur → sens endothermique.
Pour T↑: favorise le sens ENDOTHERMIQUE (pas exothermique). Mémo: quand il fait chaud, le système 'absorbe' la chaleur → sens endothermique.
Mémo
Le Chatelier = système qui résiste. T↑ → absorbe chaleur → endothermique. Ajouter réactif → consomme → direct. Retirer produit → remplace → direct. Toujours l'opposé de la perturbation.
Le Chatelier = système qui résiste. T↑ → absorbe chaleur → endothermique. Ajouter réactif → consomme → direct. Retirer produit → remplace → direct. Toujours l'opposé de la perturbation.
Concours 2024-2025 Q34 · Concours 2025-2026 Q34 · FMP Casablanca 2021 · FMP Rabat 2021
RECETTE MAGIQUE
chimie_organique
★★★★☆
Actif
Tableau ICE pour un problème d'estérification
Les problèmes de cinétique d'estérification donnent souvent un tableau d'avancement incomplet. La méthode ICE (Initial-Changement-Équilibre) résout tout systématiquement.
1. Écrire: RCOOH + R'OH ⇌ RCOOR' + H₂O
2. Tableau ICE:
Initial: n0(acide) n0(alcool) 0 0
Changement: -x -x +x +x
Équilibre: n0-x n0'-x x x
3. À l'équilibre: x = τ × n0(acide)
4. Calculer toutes les quantités
5. Kc = [ester][eau] / [acide][alcool]
Kc ≈ 4 (valeur typique estérification simple)
Exemple
1 mol acide + 1 mol alcool, τ = 0.67, V = 1 L. x = 0.67 mol. Eq: [acide] = 0.33 M, [alcool] = 0.33 M, [ester] = 0.67 M, [eau] = 0.67 M. Kc = (0.67 × 0.67)/(0.33 × 0.33) = 0.449/0.109 ≈ 4.1
1 mol acide + 1 mol alcool, τ = 0.67, V = 1 L. x = 0.67 mol. Eq: [acide] = 0.33 M, [alcool] = 0.33 M, [ester] = 0.67 M, [eau] = 0.67 M. Kc = (0.67 × 0.67)/(0.33 × 0.33) = 0.449/0.109 ≈ 4.1
Piège
Oublier l'eau comme produit dans l'équation et le tableau. H₂O est formée en quantité égale à l'ester. Sans H₂O dans le tableau, le calcul de Kc est faux.
Oublier l'eau comme produit dans l'équation et le tableau. H₂O est formée en quantité égale à l'ester. Sans H₂O dans le tableau, le calcul de Kc est faux.
Mémo
ICE: Initial → Changement (±x) → Équilibre. x = τ × n₍0₎. Remplir colonne par colonne. H₂O toujours en 4ème colonne. Kc = produits/réactifs à l'équilibre.
ICE: Initial → Changement (±x) → Équilibre. x = τ × n₍0₎. Remplir colonne par colonne. H₂O toujours en 4ème colonne. Kc = produits/réactifs à l'équilibre.
FMP Casablanca 2019 · FMP Fès 2021 · FMP Rabat 2023