Tricks Médecine — Chimie — Tricks
Concours commun Médecine, Pharmacie et Médecine Dentaire — Chimie
FORMULE RAPIDE
ph_dosage
★★★★★
Actif
pH d'un acide faible: formule directe
Le calcul du pH d'un acide faible est l'un des calculs les plus testés en chimie au concours. La formule approchée est valable quand le taux d'avancement est inférieur à 20%.
$$\text{pH} = \dfrac{\text{p}K_a - \log C}{2} = \dfrac{\text{p}K_a + \text{p}C}{2}$$
ou directement: $$[\text{H}^+] = \sqrt{K_a \cdot C}$$
Condition d'approximation valide: $\dfrac{C}{K_a} > 100$
(sinon équation du $2^\text{nd}$ degré)
ACIDE FORT: $$\text{pH} = -\log C$$ (dissociation totale)
Exemple
Acide acétique C = 0.1 mol/L, pKa = 4.75. pH = (4.75 + 1) / 2 = 2.875 ≈ 2.88 Vérif: C/Ka = 0.1/10⁻⁴·⁷⁵ = 562 >> 100 ✓
Acide acétique C = 0.1 mol/L, pKa = 4.75. pH = (4.75 + 1) / 2 = 2.875 ≈ 2.88 Vérif: C/Ka = 0.1/10⁻⁴·⁷⁵ = 562 >> 100 ✓
Piège
Utiliser pH = -log(C) (formule acide fort) pour un acide faible. FAUX: pH acide faible > pH acide fort de même concentration. Toujours distinguer acide fort (dissociation totale) et faible (partielle).
Utiliser pH = -log(C) (formule acide fort) pour un acide faible. FAUX: pH acide faible > pH acide fort de même concentration. Toujours distinguer acide fort (dissociation totale) et faible (partielle).
Mémo
Formule express: pH = (pKa + pC)/2, avec pC = -log(C). Mémo: 'pH faible = moyenne de pKa et pC'. Rapide à calculer sous pression.
Formule express: pH = (pKa + pC)/2, avec pC = -log(C). Mémo: 'pH faible = moyenne de pKa et pC'. Rapide à calculer sous pression.
FMP Rabat 2017 · FMP Casablanca 2019 · FMP Marrakech 2021 · FMP Fès 2022
FORMULE RAPIDE
chimie_organique
★★★★★
Actif
Taux d'estérification: calcul et facteurs d'optimisation
Le taux d'estérification mesure la conversion à l'équilibre. En conditions équimolaires, il ne dépasse jamais 67%. Connaître les leviers d'optimisation est systématiquement testé.
τ = n(ester formé) / n(acide initial) × 100%
Conditions équimolaires: τ_max ≈ 67% (règle des 2/3)
Pour augmenter τ (principe de Le Chatelier):
1. Excès d'un réactif (acide ou alcool)
2. Éliminer l'eau formée
3. Éliminer l'ester formé au fur et à mesure
Exemple
1 mol acide + 1 mol alcool → 0.67 mol ester à l'équilibre. τ = 67%. Si 2 mol alcool + 1 mol acide: équilibre déplacé vers produits → τ > 67%.
1 mol acide + 1 mol alcool → 0.67 mol ester à l'équilibre. τ = 67%. Si 2 mol alcool + 1 mol acide: équilibre déplacé vers produits → τ > 67%.
Piège
Penser que la limite de 67% est due à la cinétique (réaction pas terminée). FAUX: 67% est la limite THERMODYNAMIQUE de l'équilibre, même si on attend des années. Pour dépasser: modifier les conditions.
Penser que la limite de 67% est due à la cinétique (réaction pas terminée). FAUX: 67% est la limite THERMODYNAMIQUE de l'équilibre, même si on attend des années. Pour dépasser: modifier les conditions.
Mémo
2/3 = plafond équimolaire. Pour dépasser: 'Exces d'un réactif OU Éliminer un produit'. Mémo: '2/3 c'est le max en conditions égales'.
2/3 = plafond équimolaire. Pour dépasser: 'Exces d'un réactif OU Éliminer un produit'. Mémo: '2/3 c'est le max en conditions égales'.
FMP Agadir 2018 · FMP Casablanca 2020 · FMP Rabat 2022
FORMULE RAPIDE
chimie_cinetique_equilibre
★★★★★
Actif
Quotient réactionnel Qr vs Kc: sens de la réaction
La comparaison de Qr avec Kc permet de prédire le sens d'évolution d'un système. Ce raisonnement est testé directement dans les QCM numériques.
$Q_r$ vs $K_c$ → SENS DE LA RÉACTION:
$Q_r < K_c$ → sens DIRECT (→ produits)
$Q_r = K_c$ → système à l'ÉQUILIBRE
$Q_r > K_c$ → sens INVERSE (→ réactifs)
$Q_r$ = même expression que $K_c$, calculé à l'instant $t$
($Q_r$ évolue jusqu'à atteindre $K_c$)
EFFET D'UN AJOUT:
→ Ajouter réactif: $Q_r\downarrow < K_c$ → sens direct
→ Ajouter produit: $Q_r\uparrow > K_c$ → sens inverse
Exemple
Q 2024-2025: Qr = 0.05 et Kc = 0.5. 'La réaction évolue dans le sens inverse' → FAUSSE. Qr < Kc → sens DIRECT.
Q 2024-2025: Qr = 0.05 et Kc = 0.5. 'La réaction évolue dans le sens inverse' → FAUSSE. Qr < Kc → sens DIRECT.
Piège
Inverser le raisonnement: Qr < Kc → sens DIRECT (pas inverse). Si Qr est 'insuffisant' par rapport à Kc, la réaction va vers les produits pour rattraper.
Inverser le raisonnement: Qr < Kc → sens DIRECT (pas inverse). Si Qr est 'insuffisant' par rapport à Kc, la réaction va vers les produits pour rattraper.
Mémo
Qr < Kc → manque de produits → réaction directe. Qr > Kc → trop de produits → réaction inverse. Mémo: Q < K → direct. Q > K → inverse.
Qr < Kc → manque de produits → réaction directe. Qr > Kc → trop de produits → réaction inverse. Mémo: Q < K → direct. Q > K → inverse.
Concours 2024-2025 Q32 · Concours 2025-2026 Q32 · FMP Casablanca 2022
FORMULE RAPIDE
ph_dosage
★★★★☆
Actif
Taux d'avancement d'un acide faible
Le taux d'avancement τ mesure le degré de dissociation de l'acide faible. Il est toujours entre 0 et 1, et augmente quand la concentration diminue (effet de dilution).
$$\tau = \dfrac{[\text{H}^+]}{C_0} = \dfrac{[\text{A}^-]}{C_0}$$
Si $\tau \ll 1$ (approximation valide):
$$K_a \approx \tau^2 C_0 \implies \tau = \sqrt{\dfrac{K_a}{C_0}}$$
Si $\tau > 0{,}2$: résoudre $$K_a = \dfrac{\tau^2 C_0}{1-\tau}$$ (équation du 2nd degré)
Vérification: $\tau < 20\%$ → approximation valide
Exemple
CH₃COOH C = 0.1 mol/L, pKa = 4.75 → Ka = 10⁻⁴·⁷⁵. τ = √(10⁻⁴·⁷⁵ / 0.1) ≈ 0.013 = 1.3% 1.3% < 20% → approximation valide ✓
CH₃COOH C = 0.1 mol/L, pKa = 4.75 → Ka = 10⁻⁴·⁷⁵. τ = √(10⁻⁴·⁷⁵ / 0.1) ≈ 0.013 = 1.3% 1.3% < 20% → approximation valide ✓
Piège
Calculer τ et trouver τ > 1 ou τ > 20% sans s'en inquiéter. τ > 1 est impossible physiquement. τ > 20% invalide l'approximation → résoudre le 2nd degré.
Calculer τ et trouver τ > 1 ou τ > 20% sans s'en inquiéter. τ > 1 est impossible physiquement. τ > 20% invalide l'approximation → résoudre le 2nd degré.
Mémo
Diluer = ioniser davantage. Si C diminue → τ augmente. Mémo: 'plus dilué = plus dissocié'. Toujours vérifier τ < 20% après le calcul pour valider l'approximation.
Diluer = ioniser davantage. Si C diminue → τ augmente. Mémo: 'plus dilué = plus dissocié'. Toujours vérifier τ < 20% après le calcul pour valider l'approximation.
FMP Fès 2018 · FMP Rabat 2020 · FMP Casablanca 2022