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Concours commun Médecine, Pharmacie et Médecine Dentaire — Chimie

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Demi-équivalence: lire pKa directement sur la courbe

À la demi-équivalence, exactement la moitié de l'acide a été neutralisé. À ce point précis, pH = pKa. C'est le raccourci le plus puissant pour extraire pKa d'un graphe de dosage.

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À $V = V_E/2$ : $$\boxed{\text{pH} = \text{p}K_a}$$ Démonstration rapide: $[\text{HA}] = [\text{A}^-] \implies K_a = \dfrac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]} = [\text{H}^+]$ Lecture graphique: 1. Lire $V_E$ sur la courbe 2. Calculer $V_E/2$ 3. Lire $\text{pH}$ à $V_E/2$ → ce pH = $\text{p}K_a$
Exemple
Graphe: VE = 20 mL. V_E/2 = 10 mL → pH = 4.75 sur la courbe → pKa = 4.75 → acide acétique confirmé ✓
Piège
Confondre VE et V_E/2 sur le graphe. VE = point d'inflexion (saut de pH). V_E/2 = la moitié de ce volume. Calculer explicitement V_E/2 avant de lire le pH.
Mémo
LA MOITIÉ DU VOLUME DONNE pKa. Mémo: 'demi-volume → demi-chemin → pKa'. Le point le plus utile de toute la courbe pH-métrique.
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